Der bekannte Chemieprofessor Georg Schwedt sucht - und findet - Chemie fast überall. Im Supermarkt, im Kochtopf, im Badezimmer, in der Literatur. In zahlreichen Sach- und Lehrbüchern, mit seinem Mitmachlabor SuperLab und Experimentalvorträgen zeigt er Jung und Alt, wie viel Spaß Chemie wirklich macht. Er arbeitet mit der »ExperimentierKüche« des Deutschen Museums in Bonn zusammen und bietet dort Lehrern, Schülern und jedem Neugierigen Wissenschaft zum Anfassen. Ausgezeichnet u.a. mit dem GDCh-Preis für Schriftsteller und Journalisten.

"71 gut beschriebene und genau erklärte Versuche"Chemie & Schule (1/2013, 17.08.2013) "äußerst spannend"METALL (Nr. 1-2/2013, 24.01.2013) "praxisnah, fundiert und trotzdem nicht langweilig!"Österreichische Chemie (5/2011, 01.09.2011) "Eine Fundgrube für Lehrkräfte auf der Suche nach neuen Vorführ-Experimenten! Sehr gern empfohlen für Schüler, Lehrer, Dozenten und Hobbychemiker."ekz Lektoratsdienste (12.09.2011) "Ein Muss für Lehrer, Schüler und Wissbegierige!"Scinexx - Das Wissensmagazin (Online seit 23.07.2011) "Für alle, die Spaß am Experimentieren haben, ist dieses Buch ein Knüller." Peroxid-Post "Zu empfehlen ist es..., wenn Ihnen nicht im Chemieunterricht die Lust am Experimentieren ausgetrieben wurde und wenn Sie schon immer einmal wissen wollten, warum Rotkohlsaft ein guter Indikator für den pH-Wert ist, wie Sie selber Kunsthonig herstellen können, wie sich echter und falscher Lachs experimentell unterscheiden lassen und was in Farbmalstiften so alles enthalten ist."WDR 5 - Sendung: Leonardo - Wissenschaft und mehr "Nachdem "Bildung" häufig allein auf die Geisteswissenschaften beschränkt dargestellt wird, ist diesem Buch auch zu wünschen, dass es eine breitere Verbreitung in der Allgemeinheit finden wird. Für Lehrer an Hauptschulen und Gymnasien ist es uneingeschränkt zu empfehlen, um den Unterricht in Chemie lebendig gestalten zu können und ihre Schüler zu eigenen Experimenten anzuleiten. Die beigefügte CD erleichtert die Adaption der Experimente und gibt Hinweise auf weiterführende Literatur. Alle Experimente sind so gefahrlos durchzuführen, dass von aufgebrachten Eltern keine Bedrohung zu erwarten ist." Chromatographia "Jeder Lehrer, der an die Alltagserfahrungen der Schüler anknüpfen will und das Experiment, nicht nur die trockene Wissensvermittlung, in das Zentrum seiner unterrichtlichen Bemühungen stellen will, braucht dieses Buch." chemie-master.de "Das Experimentierbuch weckt Spaß an der Chemie des Alltags..." Umwelt & Gesundheit "Angesprochen fühlen dürfen sich alle, die Freude am Experiment unter Einsatz von alltäglichen Produkten finden oder chemische Zusammenhänge experimentell an Dritte vermitteln wollen. Ein Bonbon ist die dem Buch beigelegte CD-Rom, in der zum Einkauf in den Supermarkt eingeladen wird. So kann man sich näher mit Gummibärchen beschäftigen und ganz nebenbei den Unterschied zwischen Gelatine und Pektin erfahren. Ein echter Tip auch als Arbeitsvorlage für Lehrer und Schüler, um eine Chemiestunde ansprechend zu gestalten." Chemie plus "Bücher dieser Art kann nur ein Mann schreiben, der aus der Praxis kommt, Freude an der Naturwissenschaft und am Experiment hat und es versteht, dies durch ein literarisches Werk weiterzugeben." Wissenschaftliche Nachrichten "Die langweilige Einkauferei kann dank "Experimente mit Supermarktprodukten" ganz schön interessant werden."Laborjournal "Das Buch ist bestens dazu geeignet, das Interesse an der Chemie und der Chemietechnik zu wecken. Für alle die Interesse am Experimentieren haben, bietet es viele Anregungen." Filtrieren & Separieren "...stellt das Buch für Chemie-Lehrer sicher eine anregende Sammlung anschaulicher, wenn auch wenig spektakulärer, dafür aber preisgünstiger und lebensnaher Versuche dar." Mitteilungsblatt der FG Analyt. Chemie "Mit Hilfe einfacher Versuche, die bis auf wenige Chemikalien bereits mit den Haushaltsprodukten durchführbar sind, können auch interessierte Laien viele Stoffeigenschaften und Reaktionen durch Farbeffekte, Gasentwicklungen, Lösungseigenschaften und Stoffumwandlungen kennen lernen." www.leseforum.bayern.de "... positiv herauszuheben sind die Erläuterungen zu den fachlichen Hintergründen der Versuche." Lernchancen "Mit einfachen Anleitungen zum Nachmachen wird so jede Wohnung zum Labor." hi!tech - Das Innovationsmagazin von Siemens Österreich

• Vorwort ix1. Einführung 11.1 Von der chemischen Affinität zum Massenwirkungsgesetz 11. Einstellung chemischer Gleichgewichte und deren Verschiebung am Beispiel der Wirkung von Backpulver 102. Das Kalk-Kohlensäure-Gleichgewicht 123. Der Einfluss der Temperatur auf das Iod-Stärke- Gleichgewicht 131.2 Über den Verlauf chemischer Reaktionen 154. Schnelle Ionenreaktion am Beispiel des Anthocyan- Farbstoffs Rubrobrassin 225. Langsame Reaktion am organischen Molekül: Ringöffnung am Anthocyan-Farbstoff Rubrobrassin 232. Säure-Base-Reaktionen 252.1 Säure-Base-Theorien von Tachenius bis Lewis 252.2 Mit den Säuren geht es los: Vom Essig bis zur Benzoesäure 326. Historische Titration von Essigsäure mit Soda 347. Essig mit Soda in Anwesenheit eines Indikators neutralisieren 348. Freisetzung einer schwachen Säure aus ihrer Verbindung 379. Reaktion von Essigsäure und Eisen bzw. Zink 3810. Flüchtigkeit von Säuren: Essigsäure (oder Ameisensäure) 3811. Die »Kohlensäure«: Kohlenstoffdioxid im Wasser 392.3 Laugen: Von der Waschsoda bis zum Rohrreiniger 4012. Basische Salze und Produkte: Soda, Pottasche und Seife 4213. Umwandlung von Natron in Soda 4314. Erhitzen einer Lösung von Hirschhornsalz 452.4 Aus Säuren werden Salze: Vom Speise- bis zum Badesalz 4515. Wasserlöslichkeit verschiedener Salze 5116. Löslichkeit und Reaktionen in Essigsäure 5117. Neutral, sauer oder basisch reagierende Salze 5218. Bromid in »Original Totes-Meer-Badesalz« 5219. Thermische Zersetzung von Salzen 533. Gasentwicklungen 543.1 Entdecker von Gasen: Beispiele aus der Wissenschaftsgeschichte 543.2 Gasentwicklungen durch starke Säuren 6020. Sprudelndes Mineralwasser 6021. Freisetzung von Kohlenstoffdioxid aus Salzen der »Kohlensäure« 6122. Kohlenstoffdioxid im Schaum gefangen 623.3 Gasfreisetzung durch starke Basen 6323. Ammoniak als Gas aus Hirschhornsalz 6324. Ammoniak aus Salmiakpastillen 643.4 Gasentwicklung durch thermische Zersetzung 6425. Thermische Zersetzung von Natron 6526. Zersetzung von Ammoniumcarbonat (Hirschhornsalz) 664. Fällungsreaktionen 674.1 Fällung und Löslichkeit 6727. Fällung von Calciumcarbonat aus einer gesättigten Calciumsulfat-Lösung 704.2 Fällung von Carbonaten und Hydroxiden mit Soda 7328. Fällung der Carbonate von Calcium und Magnesium aus Trinkwasser 7429. Fällung von Calciumcarbonat aus Mineralwässern 7630. Fällung von Calciumcarbonat aus Calcium-Brausetabletten 7731. Fällung von Eisenhydroxid 7832. Fällung von basischem Kupfercarbonat 8033. Fällung des Silbers aus Höllenstein 814.3 Kalkseifen 8334. Bildung von Kalkseifen 845. Lösungsvorgänge in Wasser und in organischen Lösemitteln 855.1 Theorien zu den Eigenschaften von Lösemitteln 855.2 Wasser als Lösemittel 8735. Lösungswärme beim Lösen eines Rohrreinigers in Wasser 8836. Löslichkeit von Citronensäure in Wasser bzw. Spiritus 8937. Mischbarkeit von Wasser mit organischen Lösemitteln 895.2 Benzin und Spiritus als Lösemittel 9038. Zur Mischbarkeit der Lösemittel Benzin und Spiritus 9039. Zur Löslichkeit spezieller organischer Säuren 9140. Verteilung von Iod zwischen Spiritus und Benzin 9341. Löslichkeiten von Naturstoffen zwischen zwei nicht mischbaren Flüssigkeiten 946. Oxidation und Reduktion 966.1 Theorien von der Phlogiston- bis zur Redox-Theorie 966.2 Ascorbinsäure als Reduktionsmittel 10342. Reduktion von Permanganat-Ionen 10343. Reduktion von Iod aus dem Verteilungsgleichgewicht Wasser/Benzin 10544. Reduktion von Iod aus dem Iod-Stärke-Komplex 10545. Reduktion von Silber-Ionen 10646. Disproportionierung von Iod in sodaalkalischer Lösung 1066.3 Reduzierende Fleckenreiniger mit Dithionit 10747. Reduktion von Permanganat-Ionen durch Dithionit im Entfärber 10848. Entfärben von Indigokarmin 10949. Reduktion von Silber-Ionen mit Dithionit 1106.4 Reduktionen mit Wasserstoff 11050. Reduktion von Permanganat-Ionen 11151. Reduktion von Indigoblau 1126.5 Oxidationen mit Sauerstoff 11252. Oxidation von Mangan(II)-Ionen 11353. Oxidation von Eisen(II)-Ionen 11454. Oxidation des Indigo-Küpenfarbstoffes 1146.6 Chlor als Oxidationsmittel 11555. Oxidation von Eisen(II)-Ionen 11856. Oxidation von Mangan(II)-Ionen 1196.7 Redoxreaktionen mit Eisen-Ionen 12457. Prüfung der Oxidationstufen von Eisen in sauren Lösungen 12458. Oxidation von Eisen(II)-Ionen mit Permanganat-Ionen 12559. Reduktion von Eisen(III)-Ionen 1266.8 Reduktion von Silber-Ionen und die elektrochemische Spannungsreihe 12760. Reduktion von Silber-Ionen durch Eisen, Zink und Kupfer 1287. Komplexchemie 1297.1 Komplexchemie des Kupfers und Silbers 13061. Bildung des Tetramminkomplexes mit Hirschhornsalz 13162. Kupferkomplexe mit Wein- oder Citronensäure 13263. Silber als Diamminkomplex 13364. Thioharnstoff als Komplexbildner im Silberbad 1347.2 Komplexchemie des Eisens 13465. Eisen(III)-acetatokomplexe 13566. Eisenkomplexe mit Citronen- oder Weinsäure 1367.3 Calciumkomplexe – nicht nur im Wein 13667. Calciumkomplexe in citronen- oder weinsaurer Lösung 1378. Enzymatische Reaktionen 1388.1 Amylasen 14068. Abbau der Stärke durch Amylasen 1408.2 Proteasen 14169. Proteasen lösen Gelatine 1418.3 Lipasen 14270. Abbau von Sonnenblumenöl 1428.4 Cellulasen 14371. Weiterer Abbau von teilweise abgebauter Cellulose auf Zwiebelschale 1439. Charakteristische Reaktionen: Das Pearson-Konzept 145Literatur 149