Uwe Böhme studierte Chemie an der Technischen Hochschule Merseburg und promovierte 1992. Seit 1993 arbeitet er an der Technischen Universität Bergakademie Freiberg im Institut für Anorganische Chemie und habilitierte 2004. Als Privatdozent hält er Vorlesungen in Anorganischer und Theoretischer Chemie.

• Über den Autor 7Über den Fachkorrektor 7Einführung 17Über dieses Buch 17Törichte Annahmen über den Leser 17Wie dieses Buch aufgebaut ist 18Teil I: Chemie der Elemente 18Teil II: Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie 18Teil III: Der Top-Ten-Teil 19Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 19Wie es weitergeht 19Teil I Chemie der Elemente 21Kapitel 1 Was ist Anorganische Chemie? 23Anorganische Chemie im Alltag 23Anorganische Chemie in der Küche 23Bauchemie und Geschirr 24Dünger und Sprengstoffe 24Edelsteine und Zahnpaste 25Pigmente und Farbstoffe 25Anorganische Chemie früher und heute 25Die Sprache der Chemiker – Formeln, Gleichungen, Symbole 26Elektronegativität und Periodizität der Eigenschaften – wichtige Hilfsmittel zur Orientierung 30Kapitel 2 Wasserstoff und Wasser 31Struktur des Wassers 31Eigenschaften des Wassers 32Salzhydrate 33Wasserreinigung und Wasserenthärtung 34Brennstoffzellen 35Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 36Herstellung 36Eigenschaften 37Verwendung 38Hydride 38Ionische Hydride 39Metallische Hydride 39Kovalente Hydride 40Hydridokomplexe 40Kapitel 3 Elektropositive Elemente 41Metalle durch Schmelzflusselektrolyse 42Wichtige Verbindungen der Alkalimetalle 43Chloride 43Hydroxide 43Natriumsulfat 44Nitrate 45Carbonate 45Elektrolytelemente in der Biochemie 46Chlorophyll 47Kalk/Zement/Gips 48Bor und seine Verbindungen 48Wichtige Verbindungen des Bors 49Aluminium und seine Verbindungen 53Wichtige Verbindungen des Aluminiums 54Metallorganische Verbindungen der Hauptgruppenelemente 57Kapitel 4 Vom Kohlenstoff zum Blei – die 4. Hauptgruppe 61Kohlenstoff 61Elementarer Kohlenstoff 62Reaktionsverhalten von Kohlenstoff 65Verbindungen des Kohlenstoffs 65Silicium 67Darstellung 68Verwendung 68Reaktionsverhalten von Silicium 68Verbindungen des Siliciums 69Germanium, Zinn und Blei 74Die Elemente 75Verbindungen von Germanium, Zinn und Blei 75Bleiakkumulator 76Kapitel 5 Die Nichtmetalle 77Stickstoff 77Stickstoffwasserstoffverbindungen 81Oxide und Säuren des Stickstoffs 83Phosphor 86Modifikationen des Phosphors 87Bindungsverhältnisse beim Phosphor 88Verbindungen des Phosphors 88Arsen, Antimon, Wismut 91Giftiges Arsen 91Sauerstoff 92Ozon 93Wasserstoffperoxid 93Eigenschaften von Oxiden 95Schwefel 96Verbindungen des Schwefels 97Kapitel 6 Halogene und Edelgase 101Fluor 102Chlor, Brom und Iod 103Eigenschaften und Verwendung 104Verbindungen der Halogene 104Pseudohalogene und Pseudohalogenide 108Edelgase 109Verwendung 111Edelgasverbindungen 111Kapitel 7 Die Nebengruppenelemente im Überblick 113Vergleichende Übersicht über die Eigenschaften der d- und f-Elemente 113Unterschiede und Gemeinsamkeiten zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen – das Beispiel Magnesium und Zink 115Herstellung und Verwendung der Metalle 116Anreicherung der Erze 116Darstellung der Metalle 117Reinigung der Metalle 118Verwendung der Metalle 118Metallcarbonyle 121Cluster 123Metallorganische Verbindungen der Übergangsmetalle 124Alkyl- und Arylverbindungen 124π-Komplexe 125Katalyse mit Übergangsmetallen 129Elementarreaktionen 130Beispiele für Komplexkatalysen 132Kapitel 8 Komplexverbindungen 141Der Chelateffekt 142Namen von Komplexverbindungen 143Geometrie von Komplexverbindungen 145Isomerie von Komplexverbindungen 145Bindungsverhältnisse in Komplexverbindungen 148Die 18-Valenzelektronenregel 148Valenzbindungstheorie 148Ligandenfeldtheorie 151Kapitel 9 Die Eigenschaften der Nebengruppenelemente 165Die 3. Nebengruppe 165Lanthanoide und Actinoide 165Die 4. Nebengruppe 168Die 5. Nebengruppe 169Die 6. Nebengruppe 171Chromverbindungen 171Molybdän und Wolframverbindungen 175Die 7. Nebengruppe 175Die 8. Nebengruppe 178Eisen 179Korrosion 182Verwendung 182Eisenkomplexe in der Natur 183Cobalt 185Vitamin B12 185Nickel 186Nickel-Komplexe 186Platinmetalle 188Die 1. Nebengruppe 189Kupfer 189Silber 190Gold 192Die 2. Nebengruppe 193Zink 193Cadmium 194Quecksilber 194Teil II Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie 197Kapitel 10 Säuren und Basen 199Säuren und Basen nach Arrhenius 199Säuren und Basen nach Brønsted 199Der pH-Wert 201Alles unter Kontrolle: Pufferlösungen 203Messung des pH-Werts 203Säuren und Basen nach Lewis 204Hart und weich im Reich der Säuren und Basen 205Nicht Superman, sondern Supersäure 206Kapitel 11 Elektrochemie 207Redoxreaktionen 207Oxidation 208Reduktion 208Des einen Verlust ist des anderen Gewinn 208Das Standardelektrodenpotenzial 210Elektrolyse 212Von der Taschenlampe zum Laptop – elektrochemische Stromquellen 214Die Taschenlampenbatterie 214Der Nickel-Cadmium-Akkumulator 215Der Nickel-Metallhydrid-Akkumulator 215Bleiakkumulatoren 216Lithium-Ionen-Akkumulatoren 216Brennstoffzellen 216Kapitel 12 Die Struktur der Atome 217Der Atombau 217Das Aufbauprinzip 218Gestalt der Orbitale 221s-Orbitale 221p-Orbitale 222d-Orbitale 222Kapitel 13 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie 223Metallbindungen 223Ionenbeziehungen 224Zwischen Ionenbeziehung und Atombindung 225Atombindungen 225Lewis-Formeln 226Die Geometrie von Molekülen 228Molekülorbitaltheorie 230Valenzstrukturtheorie 234Teil III Der Top-Ten-Teil 237Kapitel 14 Zehn wichtige Entdeckungen in der Anorganischen Chemie 239Organik und Anorganik sind verwandt 239Pflanzen brauchen Dünger 239Periodizität der Elemente 240Die Entdeckung der Radioaktivität 240Das erste High-Tech-Material 241Die Entdeckung der Katalyse 241Das Grignard-Reagenz 241Dünger und Sprengstoffe – die Ammoniaksynthese 242Silikone für alle 242Das Ziegler-Natta-Verfahren 243Stichwortverzeichnis 245

Uwe Böhme studierte Chemie an der Technischen Hochschule Merseburg und promovierte 1992. Seit 1993 arbeitet er an der Technischen Universität Bergakademie Freiberg im Institut für Anorganische Chemie und habilitierte 2004. Als Privatdozent hält er Vorlesungen in Anorganischer und Theoretischer Chemie.

• Über den Autor 7Über den Fachkorrektor 7Einführung 17Über dieses Buch 17Törichte Annahmen über den Leser 17Wie dieses Buch aufgebaut ist 18Teil I: Chemie der Elemente 18Teil II: Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie 18Teil III: Der Top-Ten-Teil 19Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 19Wie es weitergeht 19Teil I Chemie der Elemente 21Kapitel 1 Was ist Anorganische Chemie? 23Anorganische Chemie im Alltag 23Anorganische Chemie in der Küche 23Bauchemie und Geschirr 24Dünger und Sprengstoffe 24Edelsteine und Zahnpaste 25Pigmente und Farbstoffe 25Anorganische Chemie früher und heute 25Die Sprache der Chemiker – Formeln, Gleichungen, Symbole 26Elektronegativität und Periodizität der Eigenschaften – wichtige Hilfsmittel zur Orientierung 30Kapitel 2 Wasserstoff und Wasser 31Struktur des Wassers 31Eigenschaften des Wassers 32Salzhydrate 33Wasserreinigung und Wasserenthärtung 34Brennstoffzellen 35Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 36Herstellung 36Eigenschaften 37Verwendung 38Hydride 38Ionische Hydride 39Metallische Hydride 39Kovalente Hydride 40Hydridokomplexe 40Kapitel 3 Elektropositive Elemente 41Metalle durch Schmelzflusselektrolyse 42Wichtige Verbindungen der Alkalimetalle 43Chloride 43Hydroxide 43Natriumsulfat 44Nitrate 45Carbonate 45Elektrolytelemente in der Biochemie 46Chlorophyll 47Kalk/Zement/Gips 48Bor und seine Verbindungen 48Wichtige Verbindungen des Bors 49Aluminium und seine Verbindungen 53Wichtige Verbindungen des Aluminiums 54Metallorganische Verbindungen der Hauptgruppenelemente 57Kapitel 4 Vom Kohlenstoff zum Blei – die 4. Hauptgruppe 61Kohlenstoff 61Elementarer Kohlenstoff 62Reaktionsverhalten von Kohlenstoff 65Verbindungen des Kohlenstoffs 65Silicium 67Darstellung 68Verwendung 68Reaktionsverhalten von Silicium 68Verbindungen des Siliciums 69Germanium, Zinn und Blei 74Die Elemente 75Verbindungen von Germanium, Zinn und Blei 75Bleiakkumulator 76Kapitel 5 Die Nichtmetalle 77Stickstoff 77Stickstoffwasserstoffverbindungen 81Oxide und Säuren des Stickstoffs 83Phosphor 86Modifikationen des Phosphors 87Bindungsverhältnisse beim Phosphor 88Verbindungen des Phosphors 88Arsen, Antimon, Wismut 91Giftiges Arsen 91Sauerstoff 92Ozon 93Wasserstoffperoxid 93Eigenschaften von Oxiden 95Schwefel 96Verbindungen des Schwefels 97Kapitel 6 Halogene und Edelgase 101Fluor 102Chlor, Brom und Iod 103Eigenschaften und Verwendung 104Verbindungen der Halogene 104Pseudohalogene und Pseudohalogenide 108Edelgase 109Verwendung 111Edelgasverbindungen 111Kapitel 7 Die Nebengruppenelemente im Überblick 113Vergleichende Übersicht über die Eigenschaften der d- und f-Elemente 113Unterschiede und Gemeinsamkeiten zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen – das Beispiel Magnesium und Zink 115Herstellung und Verwendung der Metalle 116Anreicherung der Erze 116Darstellung der Metalle 117Reinigung der Metalle 118Verwendung der Metalle 118Metallcarbonyle 121Cluster 123Metallorganische Verbindungen der Übergangsmetalle 124Alkyl- und Arylverbindungen 124π-Komplexe 125Katalyse mit Übergangsmetallen 129Elementarreaktionen 130Beispiele für Komplexkatalysen 132Kapitel 8 Komplexverbindungen 141Der Chelateffekt 142Namen von Komplexverbindungen 143Geometrie von Komplexverbindungen 145Isomerie von Komplexverbindungen 145Bindungsverhältnisse in Komplexverbindungen 148Die 18-Valenzelektronenregel 148Valenzbindungstheorie 148Ligandenfeldtheorie 151Kapitel 9 Die Eigenschaften der Nebengruppenelemente 165Die 3. Nebengruppe 165Lanthanoide und Actinoide 165Die 4. Nebengruppe 168Die 5. Nebengruppe 169Die 6. Nebengruppe 171Chromverbindungen 171Molybdän und Wolframverbindungen 175Die 7. Nebengruppe 175Die 8. Nebengruppe 178Eisen 179Korrosion 182Verwendung 182Eisenkomplexe in der Natur 183Cobalt 185Vitamin B12 185Nickel 186Nickel-Komplexe 186Platinmetalle 188Die 1. Nebengruppe 189Kupfer 189Silber 190Gold 192Die 2. Nebengruppe 193Zink 193Cadmium 194Quecksilber 194Teil II Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie 197Kapitel 10 Säuren und Basen 199Säuren und Basen nach Arrhenius 199Säuren und Basen nach Brønsted 199Der pH-Wert 201Alles unter Kontrolle: Pufferlösungen 203Messung des pH-Werts 203Säuren und Basen nach Lewis 204Hart und weich im Reich der Säuren und Basen 205Nicht Superman, sondern Supersäure 206Kapitel 11 Elektrochemie 207Redoxreaktionen 207Oxidation 208Reduktion 208Des einen Verlust ist des anderen Gewinn 208Das Standardelektrodenpotenzial 210Elektrolyse 212Von der Taschenlampe zum Laptop – elektrochemische Stromquellen 214Die Taschenlampenbatterie 214Der Nickel-Cadmium-Akkumulator 215Der Nickel-Metallhydrid-Akkumulator 215Bleiakkumulatoren 216Lithium-Ionen-Akkumulatoren 216Brennstoffzellen 216Kapitel 12 Die Struktur der Atome 217Der Atombau 217Das Aufbauprinzip 218Gestalt der Orbitale 221s-Orbitale 221p-Orbitale 222d-Orbitale 222Kapitel 13 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie 223Metallbindungen 223Ionenbeziehungen 224Zwischen Ionenbeziehung und Atombindung 225Atombindungen 225Lewis-Formeln 226Die Geometrie von Molekülen 228Molekülorbitaltheorie 230Valenzstrukturtheorie 234Teil III Der Top-Ten-Teil 237Kapitel 14 Zehn wichtige Entdeckungen in der Anorganischen Chemie 239Organik und Anorganik sind verwandt 239Pflanzen brauchen Dünger 239Periodizität der Elemente 240Die Entdeckung der Radioaktivität 240Das erste High-Tech-Material 241Die Entdeckung der Katalyse 241Das Grignard-Reagenz 241Dünger und Sprengstoffe – die Ammoniaksynthese 242Silikone für alle 242Das Ziegler-Natta-Verfahren 243Stichwortverzeichnis 245

Uwe Böhme studierte Chemie an der Technischen Hochschule Merseburg und promovierte 1992. Seit 1993 arbeitet er an der Technischen Universität Bergakademie Freiberg im Institut für Anorganische Chemie und habilitierte 2004. Als Privatdozent hält er Vorlesungen in Anorganischer und Theoretischer Chemie.

• Über den Autor 7Über den Fachkorrektor 7Einführung 17Über dieses Buch 17Törichte Annahmen über den Leser 17Wie dieses Buch aufgebaut ist 18Teil I: Chemie der Elemente 18Teil II: Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie 18Teil III: Der Top-Ten-Teil 19Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 19Wie es weitergeht 19Teil I Chemie der Elemente 21Kapitel 1 Was ist Anorganische Chemie? 23Anorganische Chemie im Alltag 23Anorganische Chemie in der Küche 23Bauchemie und Geschirr 24Dünger und Sprengstoffe 24Edelsteine und Zahnpaste 25Pigmente und Farbstoffe 25Anorganische Chemie früher und heute 25Die Sprache der Chemiker – Formeln, Gleichungen, Symbole 26Elektronegativität und Periodizität der Eigenschaften – wichtige Hilfsmittel zur Orientierung 30Kapitel 2 Wasserstoff und Wasser 31Struktur des Wassers 31Eigenschaften des Wassers 32Salzhydrate 33Wasserreinigung und Wasserenthärtung 34Brennstoffzellen 35Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 36Herstellung 36Eigenschaften 37Verwendung 38Hydride 38Ionische Hydride 39Metallische Hydride 39Kovalente Hydride 40Hydridokomplexe 40Kapitel 3 Elektropositive Elemente 41Metalle durch Schmelzflusselektrolyse 42Wichtige Verbindungen der Alkalimetalle 43Chloride 43Hydroxide 43Natriumsulfat 44Nitrate 45Carbonate 45Elektrolytelemente in der Biochemie 46Chlorophyll 47Kalk/Zement/Gips 48Bor und seine Verbindungen 48Wichtige Verbindungen des Bors 49Aluminium und seine Verbindungen 53Wichtige Verbindungen des Aluminiums 54Metallorganische Verbindungen der Hauptgruppenelemente 57Kapitel 4 Vom Kohlenstoff zum Blei – die 4. Hauptgruppe 61Kohlenstoff 61Elementarer Kohlenstoff 62Reaktionsverhalten von Kohlenstoff 65Verbindungen des Kohlenstoffs 65Silicium 67Darstellung 68Verwendung 68Reaktionsverhalten von Silicium 68Verbindungen des Siliciums 69Germanium, Zinn und Blei 74Die Elemente 75Verbindungen von Germanium, Zinn und Blei 75Bleiakkumulator 76Kapitel 5 Die Nichtmetalle 77Stickstoff 77Stickstoffwasserstoffverbindungen 81Oxide und Säuren des Stickstoffs 83Phosphor 86Modifikationen des Phosphors 87Bindungsverhältnisse beim Phosphor 88Verbindungen des Phosphors 88Arsen, Antimon, Wismut 91Giftiges Arsen 91Sauerstoff 92Ozon 93Wasserstoffperoxid 93Eigenschaften von Oxiden 95Schwefel 96Verbindungen des Schwefels 97Kapitel 6 Halogene und Edelgase 101Fluor 102Chlor, Brom und Iod 103Eigenschaften und Verwendung 104Verbindungen der Halogene 104Pseudohalogene und Pseudohalogenide 108Edelgase 109Verwendung 111Edelgasverbindungen 111Kapitel 7 Die Nebengruppenelemente im Überblick 113Vergleichende Übersicht über die Eigenschaften der d- und f-Elemente 113Unterschiede und Gemeinsamkeiten zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen – das Beispiel Magnesium und Zink 115Herstellung und Verwendung der Metalle 116Anreicherung der Erze 116Darstellung der Metalle 117Reinigung der Metalle 118Verwendung der Metalle 118Metallcarbonyle 121Cluster 123Metallorganische Verbindungen der Übergangsmetalle 124Alkyl- und Arylverbindungen 124π-Komplexe 125Katalyse mit Übergangsmetallen 129Elementarreaktionen 130Beispiele für Komplexkatalysen 132Kapitel 8 Komplexverbindungen 141Der Chelateffekt 142Namen von Komplexverbindungen 143Geometrie von Komplexverbindungen 145Isomerie von Komplexverbindungen 145Bindungsverhältnisse in Komplexverbindungen 148Die 18-Valenzelektronenregel 148Valenzbindungstheorie 148Ligandenfeldtheorie 151Kapitel 9 Die Eigenschaften der Nebengruppenelemente 165Die 3. Nebengruppe 165Lanthanoide und Actinoide 165Die 4. Nebengruppe 168Die 5. Nebengruppe 169Die 6. Nebengruppe 171Chromverbindungen 171Molybdän und Wolframverbindungen 175Die 7. Nebengruppe 175Die 8. Nebengruppe 178Eisen 179Korrosion 182Verwendung 182Eisenkomplexe in der Natur 183Cobalt 185Vitamin B12 185Nickel 186Nickel-Komplexe 186Platinmetalle 188Die 1. Nebengruppe 189Kupfer 189Silber 190Gold 192Die 2. Nebengruppe 193Zink 193Cadmium 194Quecksilber 194Teil II Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie 197Kapitel 10 Säuren und Basen 199Säuren und Basen nach Arrhenius 199Säuren und Basen nach Brønsted 199Der pH-Wert 201Alles unter Kontrolle: Pufferlösungen 203Messung des pH-Werts 203Säuren und Basen nach Lewis 204Hart und weich im Reich der Säuren und Basen 205Nicht Superman, sondern Supersäure 206Kapitel 11 Elektrochemie 207Redoxreaktionen 207Oxidation 208Reduktion 208Des einen Verlust ist des anderen Gewinn 208Das Standardelektrodenpotenzial 210Elektrolyse 212Von der Taschenlampe zum Laptop – elektrochemische Stromquellen 214Die Taschenlampenbatterie 214Der Nickel-Cadmium-Akkumulator 215Der Nickel-Metallhydrid-Akkumulator 215Bleiakkumulatoren 216Lithium-Ionen-Akkumulatoren 216Brennstoffzellen 216Kapitel 12 Die Struktur der Atome 217Der Atombau 217Das Aufbauprinzip 218Gestalt der Orbitale 221s-Orbitale 221p-Orbitale 222d-Orbitale 222Kapitel 13 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie 223Metallbindungen 223Ionenbeziehungen 224Zwischen Ionenbeziehung und Atombindung 225Atombindungen 225Lewis-Formeln 226Die Geometrie von Molekülen 228Molekülorbitaltheorie 230Valenzstrukturtheorie 234Teil III Der Top-Ten-Teil 237Kapitel 14 Zehn wichtige Entdeckungen in der Anorganischen Chemie 239Organik und Anorganik sind verwandt 239Pflanzen brauchen Dünger 239Periodizität der Elemente 240Die Entdeckung der Radioaktivität 240Das erste High-Tech-Material 241Die Entdeckung der Katalyse 241Das Grignard-Reagenz 241Dünger und Sprengstoffe – die Ammoniaksynthese 242Silikone für alle 242Das Ziegler-Natta-Verfahren 243Stichwortverzeichnis 245