Wiley-Schnellkurs Chemie

David Klein is a Senior Lecturer in the Department of Chemistry at Johns Hopkins University where he has taught organic chemistry since 1999. Having worked with thousands of students, he has intense first-hand knowledge of how they learn and the difficulties they encounter. He received his bachelor's degree in chemistry from Johns Hopkins University and his PhD from the University of California at Los Angeles under the supervision of Professor Orville Chapman. Motivated by his experiences teaching organic chemistry as a graduate student at UCLA, David wrote Organic Chemistry as a Second Language(John Wiley & Sons, 2004, updated 2nd edition published in 2008), which has become a highly valued student study resource. David has received numerous teaching awards at both UCLA and Johns Hopkins for his unique, skill-building approach to organic chemistry instruction. David is married with five children, and he enjoys skiing, scuba diving, and Tae Kwon Do.

• Einleitung 131 Zahlen und Einheiten 15Die signifikanten Stellen 16Größenordnungen 25Die Einheiten 34Die Umrechnung von Einheiten über die Dimensionsanalyse 37Berechnungen mit mehreren Konversionsfaktoren 42Spezielle Konversionsfaktoren 452 Wie Sie Atome und Moleküle zählen 51Empirische und molekulare Formeln 51Moleküle und Molangaben 53Die atomare Masse 56Die molare Masse 58Molare Masse als Konversionsfaktor: Stoffmengen und Massen ineinander umrechnen 61Wie sich die molare Masse ineiner Aufgabe zweimal als Konversionsfaktor nutzen lässt 63Konversionsfaktoren sinnvoll kombinieren 66Massenprozente und Elementaranalyse 693 Ausgeglichene Reaktionen und die Stöchiometrie von Gleichungen 79Die Erhaltung der Masse: Atome auf beiden Seiten einer Reaktion zählen 79Regeln und Strategien für den Ausgleich von Reaktionsbilanzen 85Informationen, die Sie beim Bilanzieren ignorieren können 91Der limitierende Faktor 92Das limitierende Reagenz ineinem Schritt berechnen 99Theoretische und tatsächliche Ausbeute 1044 Das ideale Gasgesetz 109Die Umrechnung von Einheiten beim idealen Gasgesetz 110Einfache Berechnungen mit dem idealen Gasgesetz 117Die Verwendung der speziellen Konversionsfaktoren 119Extensive und intensive Zustandsgrößen 132Die molare Masse als Brücke verwenden 138Das kombinierte Gasgesetz 144Das ideale Gasgesetz und stöchiometrische Probleme 151Das ideale Gasgesetz und der limitierende Faktor 1575 Energie und Enthalpie 165Energie und Energieformen 165Die Übertragung von Energie: Arbeit und Wärme 169Zustandsgrößen und Wegverläufe 178Was ist Enthalpie? 180Der Satz von Hess 185Bildungsenthalpie 2006 Orbitale, Bindungen und das Zählen von Elektronen 209Atomorbitale 209Molekülorbitale 212Elektronegativität, Induktion und Polarität 215Die kovalente Bindung 219Formalladungen und Oxidationszahlen 223Bestimmung der Oxidationszahl anhand der Molekülformel 231Eine kurze Einführung inRedox-Reaktionen 2397 Lewis-Formeln aufstellen 243Die Oktettregel 244Lewis-Elektronenformeln binärer Verbindungen 254Das Zentralatom in Verbindungen bestimmen 260Wie Sie das Molekülskelett bestimmen können 262Die korrekte Verteilung der Elektronen 265Elemente, die die Oktettregel verletzen 267Resonanzstrukturen 2768 Molekülgeometrie und Hybridisierungszustand 285Orbitale und ihre Geometrie 286Elektronendomänen 294Die Vorhersage der Molekülgeometrie 297Die Molekülgeometrie von Verbindungen mit Doppel- oder Dreifachbindung 307Bindungswinkel 310Antworten 331Anhang 337Register 339